la soldadura aluminotermica se basa en el.calor generado en ka reaccion al+fe2o3=al2o3+fe si partimos de 100g de cada uno de los reactivos ¿que masa de hierro podemos obtener?
Respuestas a la pregunta
Se obtienen 70,371 g de Hierro a partir de la reaccion al+fe2o3=al2o3+fe con 100g de cada reactivo
Dada la siguiente reacción química balanceada:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Con los Pesos Moleculares (PM) de cada reactivo podemos saber los moles de cada uno:
mol = masa / PM
Al : PM = 27g/mol → mol = 100g / 27g/mol = 3,70 mol
Fe2O3: PM = 159.69 g/mol → mol = 100g / 159,69 g/mol = 0,63 mol
Por estequiometria, buscamos el reactivo limite:
Si 2 moles de Al reaccionan con 1 mol de Fe2O3, ¿ cuantos moles de Fe2O3 reaccionaran con 3,70 mol de Al?
mol de Fe2O3 = ( 3,70 mol de Al*1 mol de Fe2O3) / 2 moles de Al
mol de Fe2O3 = 1,85 mol
Como tenemos menos de lo que se necesitan, podemos decir que el Fe2O3 es el reactivo limite, y por lo tanto el Al es el reactivo en exceso.
Por estequiometria, con el reactivo limite calculamos la cantidad de Fe que se produjo:
Si 1 mol de Fe2O3 producen 2 moles de Fe ¿ cuantos moles de Fe se producen a partir de 0,63 mol de Fe2O3 ?
mol de Fe = ( 2 mol de Fe*0,63 mol de Fe2O3) / 1 mol de Fe2O3
mol de Fe = 1,26 mol
Con el PM del Fe, sabremos la masa:
masa = mol * PM
Fe: PM = 55,85g/mol
masa de Fe = 1,26 mol * 55,85g/mol = 70,371 g