Question

La soda caustica (NaOH), se prepara comercialmente mediante la reacción del carbonato de calcio, Na2OH3, con cal apagada Ca(OH)2.
1 Na2CO3 + 1 Ca(OH)2 --> __CaCO3

Si tenemos 815 gramos de carbonato de calcio y 3,4 moles de hidróxido de calcio ¿cual es el reactivo limitante?

¿cuantos gramos quedan sin reaccionar?

Answer 1

Para la reacción de producción de hidróxido de sodio:

a) el reactivo limitante es el hidróxido de calcio o cal apagada.

b) Si se parte de 815 g de Na2CO3 la masa sobrante es de 444.09 g

¿Cuál es la reacción industrial para producir hidróxido de sodio comercial?

Existen varios procedimiento. Uno de ellos es mediante a reacción del carbonato de calcio con lechada de cal Ca (OH)2. En este caso la reacción balanceada es:

$Na _{2} CO_{3} + Ca(OH)_{2} --- > 2 Na(OH)_{} + CaCO_{3}$

Los coeficientes molares entre el carbonato de calcio y el hidróxido de calcio son:

1 mol de Ca(OH)2  produce 1 mol CaCO3

datos

moles Ca(OH)2= 3.4 mol

m CaCO3= 815 g

PM CaCO3= 1* 40 g/ mol+ 1 *12 g/ mol +3 *16 g/ mol =100,0869 g/ mol

1) Calculando los moles de CaCO3

$mol CaCO_{3} = \frac{815 g}{100,0869 g/ mol } = 8.14 mol$

2) Mediante la relación molar

1 mol de Ca(OH)2  produce 1 mol CaCO3

3.5 mol Ca(OH)2   produce  x mol CaCO3

$mol CaCO_{3}=\frac{3.5 *1 }{1 } =3.5 mol$

Por lo cual, el reactivo limitante es el hidróxido de calcio

3) masa de carbonato que no se produce:  

mol no se produce= 8.14 mol - 3.5 mol = 4.64 mol

masa correspondiente

m= 4.64 mol* 100.0869 g/ mol = 464.4 g

Si los 815 g pertenecieren al carbonato de sodio  (no está claro en la redacción del problema)

$mol Na_{2} CO_{3} =\frac{815 g}{105.9888 g/ mol}= 7.69 mol$

masa sobrante de carbonato de sodio

$m sobrante = (7.69 - 3, 5) mol * 105.988 g/ mol = 444.09 g$

Para saber más del reactivo limitante en la producción de NaOH consultar https://brainly.lat/tarea/12106219

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