La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:3NO2(g) + H2O(g) ---------> 2HNO3(ac) + NO(g)
En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3B. 4/3 moles de HNO3C. 5/2 moles de HNO3D. 2/3 moles de HNO3
#Saber 11
Respuestas a la pregunta
La opción correcta es la D: 2/3 moles de HNO₃
Dada la reacción química:
3 NO₂ (g) + H₂O (g) → 2 HNO₃ (ac) + NO (g)
3 moles 1 mol 2 moles 1 mol estequiométricamente
Basándonos en la estequiometría de la reacción, podemos calcular los moles de ácido nítrico que se producirían a partir de un mol de dióxido de nitrógeno:
3 moles NO₂ ----- 2 moles HNO₃
1 mol NO₂ ----- x = 2/3 moles HNO₃
Se producirán 2/3 moles de HNO₃ por reacción de un mol de NO₂ con suficiente cantidad de agua.
Estudiando la síntesis industrial del ácido nítrico, podemos decir que cuando un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua, entonces se producen 2/3 moles de HNO₃.
Por tanto, la alternativa d) es la correcta.
Análisis de la reacción química para obtener ácido nítrico
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa mediante la siguiente reacción química:
- 3NO₂ (g) + H₂O(g) ----------> 2HNO₃(ac) + NO(g)
A partir de la reacción anterior, se procede a buscar cuántos moles de HNO₃ se producen cuando reacciona un mol de NO₂ con suficiente agua:
V = (1NO₂)·(2HNO₃ / 3NO₂)
V = (2/3)HNO₃
Por tanto, se producen 2/3 moles de HNO₃.
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