La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto
Soluciones Masa molar del soluto Masa del soluto Volumen de solución
(g/mol) (g) (cm3)
I 200 200 1000
II 200 400 500
A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
Respuestas a la pregunta
Para la siguiente tabla tenemos las aseveraciones falsas y verdaderas:
Soluciones PM del sto(g/mol) Masa sto(g) Volumen solución
(cm3)
I 200 200 1000
II 200 400 500
A) la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II. (FALSO)
Calculamos los moles del soluto:
mol = gramos / PM
Sol I : 200/200 = 1 mol
Sol II: 400/200 = 2 mol
Por lo tanto, la solucion II tiene un mayor numero de moles que la solucion I
B) la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I (FALSO)
Calculamos la concentracion molar (M)
M = mol / volumen (L)
v I = 1000 cm^3 * (1 L / 1000cm^3) = 1 L
M sol I = 1/1 = 1 molar
v II= 500 cm^3 * (1 L / 1000cm^3) = 0,5 L
M sol II = 2/0,5 = 4 molar
La solución II tiene mayor numero de moles que la solución I, y también tiene una mayor concentración
C) la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II (FALSO)
La solución II tiene mayor numero de moles que la solución I, y también tiene una mayor concentración
D) la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I (VERDADERO)
Respuesta:
gracias me sirvió harto