Química, pregunta formulada por manueld9373434, hace 1 año

La siguiente tabla muestra informacion sobre la solucion 1 y 2

Ayuda porfa no entiendo

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Contestado por vronald183
4

Respuesta:

15. 0,015 N,  16. 0,4167 N, 17. 0,2083 M

Explicación:

Con referencia a las preguntas 15 y 16, la normalidad de una solución se define como:

Normalidad=\frac{Equivalentes de Soluto}{Volumen de Solucion}

Los equivalentes de soluto, se definen como:

Equivalentes de Soluto = \frac{Masa de Soluto}{Peso Equivalente de Soluto}

Similarmente, el peso equivalente del soluto se define como:

Peso Equivalente del Soluto = \frac{Peso Molecular del Soluto}{Numero De H o OH}

Para la pregunta 15, el peso equivalente del soluto sería:

PE = 120/3 = 40

Los equivalentes de soluto serían:

Eq = 120/40 = 3

Y finalmente la normalidad sería:

N = 3/200 = 0,015

Para la pregunta 16, el peso equivalente del soluto sería:

PE = 40/2 = 20

Los equivalentes de soluto serían:

Eq = 250/20 = 12,5

Y finalmente la normalidad sería:

N = 12,5/30 = 0,4167

Para la pregunta 16, la molaridad se define como:

Molaridad = \frac{Moles de Soluto}{Volumen de Solucion}

Similarmente, los moles de soluto se definen como:

Moles de Soluto = \frac{Masa de Soluto}{Peso Molecular del Soluto}

Con los datos del problema, los moles de soluto están dados por:

n = 250/40 = 6,25

Y la molaridad está dada por:

M = 6,25/30 = 0,2083

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