Question

La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de
nitrógeno: Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de
Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido en
condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros
pasos para resolverlo..

Answer 1

DATOS :

Amoniaco + oxígeno → monóxido de nitrógeno + agua

 Lts amoniaco =?

 Lts Oxígeno =?

 80 Lts monóxido de nitrógeno

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a planear la ecuación química descrita, balanceandola para después efectuar mediante factores de conversión, basados en dicha reacción química, conociendo que en condiciones normales 1 mol =  22.4 Lts, de la siguiente manera :

  4NH3        +     5O2    →   4NO  + 6 H2O

 4 mol                5 mol       4 mol      6 mol

 4*22.4 L         5 *22.4 L    4 * 22.4 L  6 * 22.4 L

  89.6 Lts       112 Lts         89.6 Lts       134.4 Lts

   80 Lts NO   * 89.6 Lts NH3/ 89.6 Lts NO = 80 Lts NH3  

   80 Lts NO * 112 Lts O2 / 89.6 lts NO = 100 Lts O2