Química, pregunta formulada por anthony199811, hace 1 año

LA SIGUIENTE REACCION QUIMICA OCURRE A TEMPERATURA Y PRESION CONSTANTE. OBSERVA LA ECUACION:
2 SO2 (g) + O2 (g) ---------> 2 SO3 (g)

a. DETERMINA CUANTOS LITROS DE SO3 (g) se forman cuando reaccionan 3 litros de oxigeno con suficiente cantidad de dioxido de azufre.

b. Si 3 dm3 de dioxido de azufre reaccionan con 2 dm3 de oxigeno. QUE VOLUMEN DE TRIOXIDO DE AZUFRE SE FORMAN?

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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Como tu reacción está ajustada, puedes considerar que los coeficientes estequiométricos son los litros de cada gas que están reaccionando.

a) El reactivo limitante es el oxígeno puesto que el SO_2 está en cantidad suficiente, por lo que hacemos el cálculo referido al volumen de O_2:

3\ L\ O_2\cdot \frac{2\ L\ SO_3}{1\ L\ O_2} = \bf 6\ L\ SO_3

b) Ahora es necesario establecer quién será el reactivo limitante. Se necesita el doble de litros de SO_2 que de O_2 para llevar a cabo la reacción, por lo que los 3 L (o dm^3) de SO_2 necesitarán de 1,5 L de O_2. Como tenemos 2 L de oxígeno, el reactivo limitante es el SO_2.

Ahora basta con observar que se obtiene el mismo volumen de SO_3 que el que reacciona de SO_2, por lo que se formarán 3 L de SO_3.
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