Question

La siguiente reacción muestra la formación de trióxido de azufre a partir de la reacción de dióxido de azufre y oxígeno.
SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g)
La reacción ocurre en un recipiente de 2,0 Litros (2 L), si al inicio de la reacción tenemos 0,3 moles de Dióxido de Azufre(SO2) y 0,3 moles de oxígeno. Al finalizar la reacción se mide la cantidad de trióxido de azufre formado el cual fue de 0,076 moles, calcular la constante de equilibrio para la reacción.

Answer 1

DATOS :

 La siguiente reacción :

   SO2 (g) + O2(g) ⇄ SO3(g)

   V= 2L

  inicialmente : 0.3 mol SO2 y 0.3 mol O2

  equilibrio : 0.076 mol SO3

    Ke =?

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de constante de equilibrio, en base a las concentraciones en el equilibrio de la siguiente manera :

 M= 0.3 mol/ 2L= 0.15 M

 M= 0.076mol / 2 L =0.038 M

  2 SO2(g) +  O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

    0.15           0.15          0

      0.15-x     0.15-x       x

     x = 0.038 M     Ke = [ SO3]²/[SO2]²*[O2]

      0.112        0.112       0.038

    Ke = (0.038)²/( 0.112)²*0.112

    Ke= 1.027 .