La siguiente ecuación es una reacción exotérmica: 2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g) ¿Qué condición permite la formación de más N2O4(g)?
Respuestas a la pregunta
La condición que permite formación de más producto en una reacción exotérmica, es la disminución de temperatura.
Variación de temperatura en un sistema en equilibrio
La reacción: 2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) es una reacción exotérmica, por lo tanto si se produce una disminución de temperatura, la reacción se desplaza a la derecha, produciendo más N₂O₄.
Cuando se modifica la temperatura en un sistema en equilibrio, el valor de la constante de equilibrio se modifica y el equilibrio químico se desplaza, según la reacción sea endotérmica o exotérmica.
Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza a la izquierda si la reacción es exotérmica y a la derecha, si la reacción es endotérmica.
Si la temperatura disminuye, el equilibrio se desplaza a la derecha en una reacción exotérmica y a la izquierda, en una reacción endotérmica.
Información relacionada a factores que modifican el Equilibrio Químico en:
https://brainly.lat/tarea/44549942
#SPJ1
