Question

La serotonina (Masa molecular = 176 g/mol) es un compuesto que conduce los impulsos nerviosos en el cerebro y los músculos. Contiene 68.18% C; 6.82% H; 15.9% N y 9.1% O. ¿Cuál es la fórmula empírica (FE) y la fórmula molecular (FM)? Datos de PA: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16​

Answer 1

Respuesta:

FE = C5H6NO y FM = C10H12N

Answer 2

Dada la composición porcentual de la Serotonina, se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   C₁₀H₁₂N₂O

Fórmula molecular:   C₁₀H₁₂N₂O

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  68,18 %   masa atómica = 12 g     68,18 /12 = 5,68         5,68/ 0,57 = 10

H :  6,82 %    masa atómica = 1 g        6,82 /1 = 6,82            6,82/ 0,57 = 12

O :  9,1 %       masa atómica = 16 g      9,1 / 16 = 0,57            0,57 / 0,57 = 1

N :  15,9 %     masa atómica = 14 g      15,9 / 14= 1,13             1,13 / 0,57 = 2

Fórmula empírica :   C₁₀H₁₂N₂O

¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto ?

El peso  de la fórmula empírica sería :

Pe = (12 × 10) + (12 × 1)  + 16  + (2 × 14) = 176 g

Tenemos el peso molecular del compuesto = 176 g /mol

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 176 / 176 = 1

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular = Fórmula empírica

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

#SPJ2