La sacarina, un sustituto del azúcar, es un ácido débil con un pKa = 2.32 a 25°C. Se disocia en disolución acuosa como sigue: HNC7H4SO3(ac) H+(ac) + NC7H4SO3 -(ac) ¿Cuál es el pH de una disolución 0.10 M de esta sustancia?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
20
pKa = log Ka = 2.32
Ka = 10²·³²
Ka = 0.00478 mol/L
2. pH = 1.7
Ka = 10²·³²
Ka = 0.00478 mol/L
2. pH = 1.7
Otras preguntas
Química,
hace 9 meses
Castellano,
hace 9 meses
Exámenes Nacionales,
hace 9 meses
Química,
hace 1 año
Biología,
hace 1 año
Castellano,
hace 1 año