Question

La relación entré el hidróxido de sodio (NaOH) y el ácido sulfúrico (H2SO4) es de neutralización con producción de sulfato de sodio (Na2SO4). La reacción sin balancear es NaOH+H2SO4/Na2So4+H2O. Ss necesitan 392.32g de ácido sulfúrico¿Cuántos moles de hidróxido de Sodio se necesitan?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Entiendo que la pregunta es "cuántos moles de NaOH se necesitan para reaccionar con 392.32 g de H2SO4".

Masa molar del H2SO4 = 98.08 g/mol

Número de moles de H2SO4 = 392.32 g / 98.08 g/mol = 4.00 mol de H2SO4

La reacción ajustada es

2 NaOH + H2SO4   →   Na2SO4 + 2 H2O

Como se ve, 1 mol de H2SO4 reacciona con 2 mol de NaOH, luego

4.00 mol H2SO4 · 2 mol NaOH / 1 mol H2SO4 = 8.00 mol de NaOH