La reducción del Cr2O3 con Al ocurre en forma cuantitativa durante la ignición de una mezcla adecuada.
2Al + Cr2O3 Al2O3 +2Cr
¿Cuánto cromo metálico puede producirse al llevar a la temperatura de reacción una mezcla de 5.0 kg de Al y 20.0 kg de Cr2O3?
¿Qué reactivo queda cuando se termina la reacción y cuánto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Rendimiento teórico (en gramos ) del cromo =?
74 g Cr2O3
14 g Al
Ecuación : 2 Al + Cr2O3 →Al2O3 + 2Cr
pesos atómicos: Al = 27 Cr= 52 O= 16
Explicación:
Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar los factores e conversión correspondientes basados en la reacción química entre el aluminio Al y el óxido crómico Cr2O3 para así calcular el rendimiento teórico en gramos del cromo de la siguiente manera :
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
54g 152 g 102 g 104 g
74g Cr2O3 * 54 gAl/ 152 g Cr2O3 = 26.28 g Al
143 g Al * 152 g Cr2O3/ 54 g Al = 402.51 gCr2O3
El reactivo limitante es el Cr2O3 .
74 g Cr2O3 * 104 g Cr / 152 g Cr2O3 = 50.63 g Cr . Rendimiento teórico del cromo.
dame soy nuevo plis espero te sirva