La reaccion quimica entre el acido salicilico C7H6O3 y anhidrico acetico C4H6O3 produce acido acetilsalicilico C9H8O4 y acido acetico C2H402. Con 55g de acido acetilsalicilico se produce una pastilla de aspirina. ¿ Cuantos gramos de acido salicilico necesito para producir una caja de 20 pastillas de aspirinas?
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Respuesta:
10.999,95 gramos de acido salicilico necesito para producir una caja de 20 pastillas de aspirinas
Explicación:
C7H6O3 + C4H6O3 ------------>C9H8O4 + C2H402
Se trabaja con peso molecular
buscamos cuanto pesa
C7H6O3=138.121 g/mol y analizamos cuantos moles necesito para una pastilla
138.121 g --------------1 mol C7H6O3
55 g --------------- x= 3,9820moles C7H6O3
Ahora saco la cuenta cuantos gramos necesito para 20 pastillas
1 pastilla --------------55 gramos
20 pastillas .............x=1100gramos
Entonces calculo cuantos moles necesito para esos 1100 gramos (20 pastillas )
55 g --------------- 3,9820moles C7H6O3
1100gramos -----------x= 79,64 molesC7H6O3
Con ese valor de x voy a calcular cuantos gramos son
138.121 g --------------1 mol C7H6O3
x ..................... 79,64 molesC7H6O3
x= 10.999,956 gramos
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