La reacción HNO3 + H2S = NO2 + S + H2O; si se coloca 20 moles de H2S. Calcular el volumen a condiciones normales del NO2 producido.
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El volumen a condiciones normales de NO₂ producido es: 895.44 L
Datos:
20 moles de H₂S
Condiciones normales: T= 273 K y P= 1 atm
Reacción química:
2HNO₃ + H₂S = 2NO₂ + S + 2H₂O
Explicación:
1. Se realiza una conversión de mol a mol:
20 moles H₂S * (2 mol NO₂/1 mol H₂S)=40 moles NO₂
2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de NO₂, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
1 atm* V= 40 moles *0.082 L* atm/ mol* K * 273 K
V=895.44 L
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