La reacción del Hierro con el cloro produce cloruro de Hierro. a. ¿Qué masa de tricloruro Férrico se obtiene al hacer reaccionar 75 g de Hierro con un exceso de cloro? b. ¿Qué masas de Hierro y cloro se necesitan para obtener 550 g de cloruro férrico Fe + Cl2------------ FeCl3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
no en tending ni nada
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Respuesta:
Explicación:
Lo primero que debemos hacer para resolver el ejercicio es comprobar que la ecuación química esté estequiométricamente ajustada.
2 Fe + 3 Cl2 ---->2FeCl3
Una vez que está ajustada, ya podremos hacer los cambios correspondientes entre las especies partircipantes en la reacción.
En el primer caso nos piden cuánto cloruro de hierro (III) vamos a obtener a partir de 75 gramos de Fe. Para ello únicamente debemos dividir dicha cantidad entre el peso molecular del hierro, obteniendo así los moles de hierro correspondientes. Obtenidos estos, sabemos por la estequiometría de la reacción que por cada 2 moles de hierro, obtenemos 2 moles de tricloruro de hierro, es decir, el número de moles de hierro que tengamos será el mismo número de moles que obtendremos de FeCl3. Con lo cuál multiplicando por el peso molecular de este, obtendremos la masa de FeCl3.
Para el segundo apartado debemos hacer la acción inversa al apartado a, pues queremos saber cuanto hierro y cuanto cloro necesitaremos para tener 550 g de FeCl3. Para ello, debemos saber que se consumen 3 moles de Cl2 para obtener 2 moles de FeCl3, a partir de este factor estequiométrico, podremos obtener el número de moles de Cl2 necesarios. Por último, multiplicamos por el peso molecular y ya tendríamos la masa de Cl2 necesaria para obtener 550 g de FeCl3.