La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio.
Al + Cl 2 -------> AlCl 3
a. ¿Qué cantidad de moles de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 5
moles de aluminio?
b. ¿Qué masas de aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de
aluminio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
A. 5
B. 29.34 g de Aluminio y 115.76 g de Cloro
Explicación:
Primero balancea la ecuación
2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
a. por cada 2 mol de aluminio se obtiene 2 AlCl3, la relación es 1 a 1, suponiendo que no haya limitante por el cloro , por lo tanto se producirían 5 mol de AlCl3
b. la masa molar del AlCl3 es 133.34 g/mol
145 g/133.34 g/mol = 1.087 mol
del punto pasado dijimos que la relación entre AlCl3 y Al es 1:1 entonces de Aluminio se necesitarían 1.087 mol* 27 g/mol = 29.34 g de Aluminio
la relación entre el AlCl3 y Cl2 es 2:3 o 1:1.5
por lo tanto
1.087 mol AlCl3*1.5= 1.63 mol Cl2
1.63 mol Cl2*71g/mol=115.76 g de Cl2
En base a la reacción de Aluminio y Cloro para producir Tricloruro de aluminio, se determina que:
a) Se producen 5 mol de tricloruro de aluminio a partir de 5 mol de Al.
b) Se necesitan 116 g Cl₂ y 29,43 g Al para obtener 145 gramos de AlCl₃.
Ecuación Química (balanceada)
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
2 moles Al + 3 moles Cl₂ → 2 moles AlCl₃
2 ( 27 ) g 3 ( 2 × 35,5 ) g 2 ( 133 ) g
54 g 213 g 266 g
Cálculo de AlCl₃ producido a partir de 5 moles de Aluminio
De la ecuación química, se tiene que se producen 2 moles de AlCl₃ a partir de 2 moles de Al. Por lo tanto, a partir de 5 moles de Aluminio, se producirán 5 moles de AlCl₃.
Cálculo de reactivos necesarios para producir 145 gramos de AlCl₃
De la ecuación química se tiene que, a partir de 54 gramos de Aluminio se producen 266 gramos de AlCl₃.
145 g AlCl₃ × ( 54 g Al / 266 g AlCl₃ ) = 29,43 g Al
29,43 g Al × 213 g Cl₂ / 54 g Al = 116 g Cl₂
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