Question

La reacción de un metal con un ácido en medio acuoso, el metal desplaza al hidrógeno, produciendo así su sal correspondiente y la liberación de gas hidrógeno. Se tiene un cilindro donde anteriormente es llenado con 7 L de una solución que se creó de la siguiente manera: Se mezclaron 3 soluciones de ácido sulfúrico; se tomó 1500 mL de una solución de concentración de 0,6 M; 3 L de una solución de concentración 3 N y el restante con una solución de concentración 0,4 M. El cilindro está sellado y tiene un escape donde se atrapa el gas en un globo (ver figura); se introducen 0,45 kg de metal Zn con una pureza del 100%. Si se sabe que el rendimiento de la reacción dentro del cilindro es del 95% y tienes condiciones de presión y temperatura de 1050 mmHg y 95 °F, Determine el radio del globo en cm. PD: para masa molares use lo siguiente. PM(Zn)= 65 g/mol PM(H) = 1g/mol PM(S) = 32 g/mol PM(O) = 16 g/mol para la respuesta, no coloque unidades y es un números entero.

Answer 1

Respuesta:

odos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:

2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)

Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero sí con el ácido clorhídrico:

Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)

Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.Explicación: