la reacción de descomposición del dicromato de amonio está representada por (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+N2+4H2O 0,50g de la sal de amonio al 99,95% de puerza.
a) cuánto de Cr2O3 se producirá ?
b) en condiciones normales, ¿que volumen de nitrógeno en cm^3 se haba generado ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: a) 0,30 g b) 44,35 cm^3
Explicación:
a)
Según la fórmula, se producen 1 mol de óxido de cromo (III) (CrO2O3) por cada mol de heptaoxodicromato (VI) de amonio ((NH)42Cr2O7).
Como nos han dado la masa inicial (0,50 g) de (NH4)2Cr2O7, es necesario convertirlo a moles.
Antes de ello, calculamos la masa pura, multiplicando la pureza por la masa total: 0,50 x 99,95 % = 0,4998 g
Para ello, necesitamos la masa molar del compuesto, que se puede calcular usando una tabla periódica y sumando las masas de todos los átomos que lo componen. En este caso sería (14 + 1 x 4) x 2 + 52 x 2 + 16 x 7 = 252 g/mol
Por tanto, podemos calcular los moles de compuesto inicial dividiendo la masa inicial por la masa molar: n = m/MM = 0,4998/252 = 0,00198 mol
Como hemos dicho al principio, por cada mol de compuesto inicial obtendremos 1 mol de Cr2O3, por lo que obtendremos 0,00198 mol de Cr2O3. Esto puede ser respuesta válida, ya qe no especifican que le respondas con la masa, pero para calcularla necesitamos la masa molar del Cr2O3. Calculándola de la misma forma que la anterior, obtenemos que la masa molar es 52 x 2 + 16 x 3 = 152 g/mol
Así, la masa de Cr2O3 obtenida se calcula multiplicando los moles por la masa molar: m = n x MM = 0,00198 x 152 = 0,30 g
Concluimos que se obtienen 0,30 g de Cr2O3
b)
Según la fórmula, se obtiene 1 mol de nitrógeno (N2) por cada mol de heptaoxodicromato (VI) de amonio ((NH4)2Cr2O7). Como sabemos que se descomponen 0,00198 mol de este compuesto del apartado anterior, concluímos que se obtienen 0,00198 mol de N2.
En condiciones normales (0 ºC y 1 atm), el volumen que ocupa un mol de gas es siempre 22,4 L, por lo que para calcular el volumen que se habrá generado solo hay que multiplicar los moles generados por este volumen molar: V = 0,00198 x 22,4 = 0,04435 L = 44,35 mL = 44,35 cm^3