La reacción de acetileno (etino) con hidrógeno para dar etano es la siguiente:
C2H2+2H2⇒C2H6
a. Calcula la variación de entalpía de esta reacción en condiciones estándar, sabiendo que las entalpías estándar de combustión del acetileno y del etano son, respectivamente, −1031,1 KJ/mol y −1560 KJ/mol, y la entalpía de formación del agua líquida es −258,8 KJ/mol.
b. ¿Cuánta energía se pondrá en juego cuando se hacen reaccionar 10 g de hidrógeno con 2 mol de acetileno en condiciones estándar?
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creo que es el co2
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