La reaccion 1 tiene una energia de activacion de 30 kj × mol-1, la reaccion 2 de 120 kj × mol-1, y la reaccion 3 de 85 kj × mol-1 .Deduce, mediante la ecuacion de Arrhenius, qué reacción tiene mayor velocidad y cuál tiene menor velocidad
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La 1º reacción
Explicación:
Según la ecuación de Arrhenius:
K=A·
Cuanto mayor sea la Ea, mayor será e (porque estará elevado a un número muy grande) y el resultado de 1/e será pequeño ^(1 dividido entre un número muy grande es un número mu pequeño), por lo que K será un número pequeño. Y según la ecuación de la velocidad. la velocidad será menor:
v=k×(A)× (B)
Mientras que cuanto menor sea Ea, menor será e (porque está elevado a un númer pequeño) y la división de 1/e dará como resultado un número grande (porque entre algo pequeño da un número grande), siendo K mayor. Por lo que, según la ecuación de la velocidad, v será mayor.
Por lo tanto, la reacción que tiene mayor velocidad es la 1º, que tiene la Ea más pequeña.
**He añadido una imagen de las ecuaciones utilizadas por si no se ven claras en la respuesta.
Respuesta:
Explicación:
La velocidad de reacción es proporcional a las concentraciones de los reactivos A y B elevadas a determinados exponenentes.
v = k · [A]^α · [B]^β
La constante de proporcionalidad, k, según la ecuación de Arrhenius, es
k = A · e^(-Ea / RT)
en la que A es el factor de frecuencia, Ea la energía de activación, R la constante de los gases y T la temperatura absoluta.
Cuanto mayor sea Ea, como lleva signo -, menor será el valor de e^(-Ea/RT) y por tanto, menor será el valor de k y de la velocidad.
En nuestro caso, el mayor valor de Ea es el de la reacción 2, y el menor, el de la reacción 1. Por tanto, la reacción que transcurre con menor velocidad será la reacción 2, y la que transcurre a mayor velocidad será la 1. Todo ello si la temperatura es la misma.