Question

La quema de combustibles con contenido en azufre produce dióxido de azufre (SO2) que se puede oxidar a trióxido de azufre (SO3) y al reaccionar con el agua de lluvia da lugar a ácido sulfúrico y así se produce el fenómeno conocido como lluvia ácida, según las reacciones:

2S(g) + 2O2(g) →2SO2(g)

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

La reacción global es la siguiente:

2S (g) + 3 O2 (g) + H2O (l) → H2SO4(ac) + SO3(s)

Suponga que esta reacción se va a llevar a cabo a 298K en un recipiente cerrado de 1.0 litro en el cual se van a inyectar 0.75 mol de S (g), 0.4 mol de O2 y 1 mol de agua y que en un momento particular durante la reacción, el oxígeno molecular está reaccionando a la velocidad de 0.024 M/s.

Después de que se estableció el equilibrio se encontró que se habían formado 0.0931 moles de H2SO4 y 0.0931 moles de SO3, y que quedaron sin reaccionar 0.57 mol de S2(g), 0.1207 mol de O2(g) y 0.9069 mol de H2O(l).

Los valores de entalpias de formación son los siguientes:

Sustancia ΔH°f (kJ/mol)

S(g) 278.81

H2O(l) -285.83

O2(g) 0

H2SO4(ac) -909.27

SO3(g) -395.72

Desarrolla un reporte que contenga lo siguiente:

1. La reacción balanceada.

2. Cantidad en gramos de los productos y reactivos que se forman.

3. Determina cuál es el reactivo limitante

4. Volumen de ácido sulfúrico producido y su concentración en unidades de molaridad y normalidad.

5. Si realmente se obtiene ese volumen de ácido sulfúrico ¿cuál es el rendimiento (%) de la reacción química?

6. La constante de equilibrio de la reacción.

7. La velocidad a la que se forma el ácido sulfúrico y a la que reacciona el S(g).

8. La energía necesaria para que se lleve a cabo la reacción.

9. Análisis de resultados

Answer 1

Respuesta:

La constante de equilibrio tiene un valor de Ke= 0.1831 .

La constante de equilibrio Ke se calcula mediante la aplicación de la fórmula que expresa que la constante de equilibrio Ke es igual a la multiplicación de las concentraciones de los productos elevadas cada una al coeficiente que le pertenece en la ecuación química entre el producto de las concentraciones de los reactivos, también elevados a los coeficientes, de la siguiente manera :

2SO2 (g)   + O2(g) ⇆ 2SO3 (g)

[ SO2] =  0.34 M

[ O2] = 0.17 M

[ SO3] = 0.06 M

  Ke=?

             Ke = [ SO3]²/ [SO2]²*[O2]

             Ke = [0.06 M]²/[0.34 M]²*[0.17M]

             Ke = 0.1831

Explicación:

si te ayude dame corona

Answer 2

Respuesta:

aquí te lo esto espero y te funcione

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