Question

La presión que se requiere de N2 a 32 ºC para que tenga una densidad de 1,80g/L es igual a:

Answer 1

La presión que requiere Nitrógeno a 32 °C para tener una densidad de 1,80 g/ L, es de 1,60 atm.

¿Cómo se calcula la presión requerida?

Nitrógeno gas (N₂)

Temperatura = 32 °C = 32 + 273 = 305 K

Densidad = 1,80 g/ L

Presión = ?

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

n = m / PM   (masa / Peso molecular)

P . V = (m / PM) . R . T

P = (m/V)  ( ( R . T) / PM )

m/ V = densidad = ρ

Entonces:

P = ρ ( ( R . T) / PM )

P = 1,80 g/ L ( ( 0,082 atm. L / K.mol × 305 K ) / 28 g /mol )

P = 1,6 atm

Información relacionada a Leyes de los Gases en:

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