La presión que se ejerce sobre 50 litros de una masa gaseosa es de 20 atmósferas. Si el volumen se reduce a 12,5 litros, determinar la nueva presión cuando la temperatura se mantiene constante.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) P1 =15 atm
V1 = 25 litros
P2 = 85 atm
V2 =? tem constante
V1 *P1 = V2*P2 se despeja V2 :
V2 = V1*P1/P2 = 25 L * 15 atm / 85 atm = 4.41 L
2) V1 = 600 m3
T1 = 25ºC + 273 = 298ºK
P constante
V2 =?
T2 = - 5 ºC +273 = 268 ºK
V1*T2 = V2*T1
V2 = V1*T2/T1 = 600m3* 268ºK/298ºK = 539.59 m3 .
3) T1 = 23ºC
P1 = 748 torr* 1atm / 760 torr = 0.9842 atm
V1 = 10.3 L
V2 =?
T 2 = 23ºC
P2 = 1.88 atm
V1*P1 = V2*P2
V2 = V1*P1 /P2 = 10.3 L* 0.9842 atm / 1.88atm = 5.39 L
Explicación:
Al reducir el volumen de la masa gaseosa a 12.5 L, manteniendo la temperatura constante la nueva presión es de 80 atm
¿ Cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas?
Se relacionan mediante las leyes de los gases ideales en especial a través de la Ley combinada que reúne los postulados de Boyle, Charles y Gay Lussac en una sola.
¿Cual es la expresión matemática de la Ley combinada?
La fórmula de esta ley es
V1 P1 T2 = V2 P2 T1
se puede despejar la P2
P2= V1 P1 T2 / V2 T1
si la T1=T2 entonces
P2=V1 P1/ V2
datos
V1= 50 L
P1= 20 atm
V2= 12.5 L
P2=?
P2= 80 atm
Para saber más de el aumento de presión en un gas consulta https://brainly.lat/tarea/59438560
