La presion osmotica de una solucion de lactosa, C12 H22 O11 a 25 C°es de 6.54 atm. la densidad de la solucion es 1015 kg/m^3 cubicos. calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelacion.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
M = 0.267 molar de la solución.
m = 0.289 molal de la solución.
Tc = -0.537 ºC
Explicación:
La presión osmótica de una solucion de lactosa, C12H22O11 a 25 C°es de 6.54 atm. la densidad de la solucion es 1015 kg/m³. calcular la molaridad, la molalidad y el punto de congelación.
Datos:
T = 25 ºC + 273 = 298 K
P = 6.54 atm.
d = 1015 kg/m^3 = 1.015 g/mL
R = 0.0821 (L atm/mol K)
1. Calcular la Molaridad partiendo de la fórmula de presión osmótica:
π = M x R x T despejar Molaridad
M = 6.54 atm_________
0.0821 L atm/ mol K) x 298 K
M = 0.267 molar de la solución.
2. Calcular la molalidad utilizando la densidad
a) calcular masa de 1 litro de solución = 1000 mL x 1.015 g
1 mL
masa de la solución = 1015 g
b) calcular masa de agua
m H2O = 1015 g - ( 0.267 mol x 342 g )
1 mol
m H2O = 923.68 g / 1000 = 0.92368 Kg de agua
c) calcular la molalidad = mol soluto /Kg svte
m = 0.267 mol__
0.92368 Kg
m = 0.289 molal de la solución.
3. calcular Punto de congelación
a) calcular ΔTc = Kc x m ; Kc = 1.86 ºC/m
ΔTc = 1.86 ºC/m x 0.289 m
ΔTc = 0.537 ºC
Tc = 0 ºC - ΔTc
Tc = 0ºC - 0.537ºC
Tc = -0.537 ºC