Question

La presión osmótica a 25 grados C, de una disolución que contiene 15 g de soluto no volátil y masa molar igual a 120 g/mol, disuelto en 0,2 L de agua, es igual a: a)12,27 atm b)13,28 atm c)14,48 atm d)15,27 atm

Answer 1

Respuesta:

d=15.27 atm es la respuesta

Explicación:

P= M*R*T

Datos:

T = 25°C

R= 0.0821 atm*L/ mol K

M=?

1. Primero pasamos los °C a K:

°C + 273 = K

25 + 273= K

298=K

2. Calcular la M= moles / litros

-15 g de una sustancia no volátil x 1 mol / 120 g

= 0.125 moles

Molaridad = 0.125 mol / 0.2 l

M= 0.625

P= M*R*T

P= (0.625 mol / L) (0.0821 atm*L/ mol K)( 298 K)

P= 15. 27 atm