Question

La presión del nitrógeno gaseoso en un tanque de 12 litros es de 15,65 atmósferas a 27 grados centígrados que volumen ocupara el gas a 4,0 atmósferas si la temperatura permanece constante?
2) una muestra de cloro gaseoso ejerce una presión de 3 atmósferas finalmente se incrementó la presión a 3,6 atmósferas reduciendo el volumen hasta 1,6 litros que volumen inicial posee la muestra de cloro?
Alguien sería tan amable de ayudarme por favor

Answer 1

DATOS :

1)   P 1N2 = 15.65 atms

   V1 = 12 Lts

    T= 27ºC +273 = 300ºK

    V2 =?

    P 2= 4 atm       T constante  

SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se aplica la ley de Boyle la cual presenta temperatura constante, de la siguiente manera :

       V1*P1 = V2*P2

        V2 = V1*P1/P2 = 12 Lts * 15.65 atm/4 atm = 46.95 Lts

   2) DATOS :

      Cl2 ( gaseoso )

       P1 = 3 atm

       P2 = 3.6 atm

       V2 = 1.6 Lts

       V1 =?

    SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Boyle de la siguiente manera :

           V1*P1= V2*P2

       V1 = V2*P2/P1 = 1.6 Lts * 3.6 atm / 3 atm = 1.92 Lts .