Question

la presion de vapor sobre el agua pura a 120ºC es 1480 mmHg. Si se sigue la ley de Raoult ¿Qué fraccion de etilenglicol (C2H6O2) de agregarse al agua para reducir la presion de vapor de este solvente a 760mmHg?

Answer 1

Respuesta:

X soluto = 0.486 del etilenglicol

Explicación:

La presión de vapor sobre el agua pura a 120 ºC es 1480 mmHg. Si se sigue la ley de Raoult ¿Qué fracción de etilenglicol (C2H6O2) de agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?

Pvº - Pv = Pº · Xsoluto

Pvº = presión de vapor del solvente

Pv = presión de vapor del solución

Xsoluto = fracción molar del soluto

sustituir:

1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg · Xsoluto

720 mmHg = 1480 mmHg · Xsoluto

despejar fracción molar

Xsoluto = _720 mmHg__

                  1480 mmHg

X soluto = 0.486 del etilenglicol