Question

La presión de vapor del etanol (C2H5OH) a 20°C es de 44 mm Hg, y la presión de
vapor del metanol (CH3OH) a la misma temperatura es de 94 mm Hg. Se prepara
una mezcla de 30,0 g de metanol y 45,0 g de etanol (se supone un
comportamiento ideal).
a. Calcule la presión de vapor del metanol y del etanol en esta disolución a
20°C.
b. Calcule la fracción molar del metanol y del etanol en el vapor de la
disolución a 20°C.
c. Sugiera un método para separar los dos componentes de la disolución

Answer 1

Respuesta:

JAVIER XL

ESTATAL AMAZÓNICA

1)

FRACCIÓN MOLAR

n1 = 30,0 g / 32 g/mol = 0,9375mol

n2 = 45,0 g / 46,97 g /mol = 0,9767mol

Xmetanol  = 0,9375 / 1,9142 = 0,49

Xetanol = 1 - 0,4897 = 0,51

X1 + X2 = 1

PRESIÓN DE VAPOR

Metanol

Pmetanol = Xmetanol Pºmetanol

Pmetanol = (0,49) (94mmHg)

Pmetanol = 46,06 mmHg

Etanol

Petanol = Xetanol Pºetanol

Petanol = (0,51) (44mmHg)

Petanol = 22,44 mmHg

PºTotal = 68,50 mmHg

Explicación: