La presion de vapor del benceno es 100 mmHg a 26, 1 ºC, Calcular la presion de vapor de una disolucion que contiene 2,46 g de alcanfor (C10 H18O) disueltos en 98,5 g de benceno (C6H6), (El alcanfor es un sólido poco volátil). Masa atómicas: C= 12g/mol; H= 1 g/mol y O= 16g/mol
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Hola: 1mol-g alcanfor= 152,23g y 1mol-g benceno= 78g. En moles:
Alcanfor= 24,6/152,23= 0,1616 mol-g
Benceno= 98,5 / 78= 1,2628 mol-g
Moles totales: 0,1616+1,2628= 1,4244 mol-g
Fracción molar del alcanfor=0,1616/1,4244= 0,1135(soluto)
Fracción molar del benceno=1 - 0,1135= 0,8865 (solvente)
Por la Ley de Raoult:
Presión del solvente en la solución=(fracción molar del solvente)(presión del solvente puro)
P= 0,8865(100 mmHg)= 88,65 mmHg. Rpta.
Que pases buenas noches!
Alcanfor= 24,6/152,23= 0,1616 mol-g
Benceno= 98,5 / 78= 1,2628 mol-g
Moles totales: 0,1616+1,2628= 1,4244 mol-g
Fracción molar del alcanfor=0,1616/1,4244= 0,1135(soluto)
Fracción molar del benceno=1 - 0,1135= 0,8865 (solvente)
Por la Ley de Raoult:
Presión del solvente en la solución=(fracción molar del solvente)(presión del solvente puro)
P= 0,8865(100 mmHg)= 88,65 mmHg. Rpta.
Que pases buenas noches!
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