Question

La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kilogramo de Benceno.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La presión de vapor de la solución preparada es de : 92.32 mmHg .  

La presión de vapor de la solución se calcula mediante la aplicación d elas fórmulas correspondientes, de la siguiente manera :

Pv solve = 93,76 mmHg

T = 25ºC

Pv sol =?

sto = 56.4 g  C20H42

solve = 1 Kg benceno C6H6 = 1000 g

 Pmsto =  282 g/mol

Pmsolve = 78 g/mol

nsto = 56.4 g  C20H42/282 g/mol  = 0.2 moles

nsolve = 1000 g C6H6/ 78 g/mol = 12.82 moles

Xsto = nsto /( nsto + nsolve)

xsto =  0.2 moles /( 0.2 moles+ 12.82 moles) = 0.01536

ΔP = Xsto * Pvsolev = 0.01536*  93,76 mmHg = 1.44 mmHg

  Pvsol = Pvsolve -ΔP

 Pvsol =  93,76 mmHg - 1.44 mmHg = 92.32 mmHg .