la presión de vapor del agua a 110°c es 1074.6 torr. calcula la presión de vapor del disolvente a 110° de una disolución al 2n peso de sacarosa en agua.
Respuestas a la pregunta
La presión de vapor del disolvente a 110 °C de una disolución 2% en peso de sacarosa en agua, es de 1.073,46 Torr.
¿Cómo se calcula la presión de vapor del disolvente en la solución?
Datos:
Presión de vapor del disolvente puro (agua) = P⁰ = 1074,6 Torr
Concentración de la disolución = 2 % en peso de sacarosa
Peso molecular de sacarosa = 342 g/mol
Peso molecular de agua = 18 g/mol
► Cálculo de fracción molar de soluto y solvente
La solución tiene una concentración de 2 % en peso de sacarosa, esto significa que en 100 gramos de la solución se tienen 2 gramos del soluto, entonces:
masa de soluto = 2 g ⇒ moles de soluto = 2 / 342 = 0,0058
masa de solvente = 98 g ⇒ moles de solvente = 98 / 18 = 5,4444
moles totales = 5,4502
Por lo tanto:
Fracción molar de soluto = 0,0058 / 5,4502 = 0,00106
Fracción molar de solvente = 1 - 0,00106 = 0,99894
► Cálculo de presión de vapor del disolvente
Presión de vapor = P⁰ del disolvente × fracción molar del disolvente
Presión de vapor = P⁰ disolvente × fracción molar disolvente
Presión de vapor = 1074,6 Torr × 0,99894
Presión de vapor = 1073,46 Torr
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