Question

La presión de un volumen de gas a 600 K es 0,5atm si el volumen permanece contante y su temperatura disminuye 300°c calcula cuál será la presión final?
rápido por favor :( y con procedimiento plis :/​

Answer 1

Respuesta:

→ P₂ = 0.4775atm.

Explicación:

$\Large\underline{\textbf{Gases(Ley de Gay Lussac)}}$

→ $\bold{Problema}$

La presión de un volumen de gas a 600K es 0,5 atm, siendo el volumen constante y su temperatura disminuye 300°C calcula cuál será la presión final.

En el problema nos indica que el volumen es constante, es decir, NO cambia. El volumen siempre mantendrá su mismo valor, gracias a eso podemos decir que V₁ = V₂.

A lo anterior se le conoce como la Ley de Gay Lussac.

→ $\bold{Datos}$

• $\texttt{Temperatura}_{1} =600\texttt{K}$
• $\texttt{Presi\'on}_{1}=0,5\texttt{atm}$
• $\bold{Volumen_{1} =Volumen_{2}}$
• $\texttt{Temperatura}_{2} =300^\circ\texttt{C}$
• $\texttt{Presi\'on}_{2} =\texttt{?}$

Debemos recordar que la temperatura siempre debe estar expresada en Kelvin(K); en este caso, la temperatura 2(T₂) NO está expresada en kelvin está expresada en grados celsius(°C). Para eso debemos hacer una conversión de temperatura.

Para poder hacer la conversión debemos sumar 273 a la cantidad en grados celsius y así transformamos a kelvin, es decir:

$\boxed{\bold{K=^\circ C + 273}}$

• $\texttt{K}=300+273=573\texttt{K}$

Una vez ya hecho la conversión podemos usar la fórmula de Gay Lussac la cual es:

$\large\boxed{\bold{\dfrac{P_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}}{T_{2}}}}$

Importante: En la fórmula no aparece el volumen porque como sabemos ambos volúmenes son iguales y gracias a eso se eliminan quedándonos dicha fórmula.

Como nos piden hallar la presión final(P₂) procedemos a despejarlo de la fórmula.

$\bold{\dfrac{P_{1}\times T_{2}}{T_{1}} =P_{2}}$

Reemplazamos los datos.

Importante: Cuando reemplacemos los datos de la temperatura debemos reemplazarla expresada en kelvin.

$\bold{\dfrac{0,5atm\times 573K}{600K} =P_{2}}$

Cancelamos el kelvin(K) para que nos quede la unidad de la presión(atm) y operamos.

$\bold{\dfrac{0,5atm\times 573\not{K}}{600\not{K}} =P_{2}}$

$\bold{\dfrac{286,5atm}{600} =P_{2}}$

$\boxed{\boxed{\bold{0.4775atm=P_{2}}}}$