Question

La presión de un gas ideal es 8,2atm y ocupa un volumen de 12L .Calcular el número de moles si se encuentra a una temperatura de 27°C. Porfavooor es para hoy :(

Answer 1

Respuesta:

4 moles

Explicación:

Para resolver dicho problema podemos usar la ecuación de Clapeyron más conocida como la ecuación universal de los gases ideales, la cual es la siguiente:

P.V = n.R.T     donde P: presión    V: Volumen       n: número de moles    R: constante universal de los gases y T: temperatura

La constante R depende de las unidades de presión que se utilice. En este caso que la unidad es atm R = 0.082 l.atm/k.mol. La temperatura debe estar en kelvin por lo que aplicamos la conversión. K = °C + 273   K = 300

Reemplazando:

8.2 x 12 = n x 0.082 x 300

n = 4 mol

Answer 2

Para un gas ideal, en condiciones determinadas de temperatura y presión, se calcula el número de moles del gas que ocupan un volumen de 12 L. El resultado obtenido es: 4 moles.

Gas ideal:

Presión = 8,2 atm

Volumen = 12 L

Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando n = número de moles

n = P . V / R . T

n = (8,2 atm × 12 L) / (0,082 atm. L / K. mol × 300 K)

n = 4 moles

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