La presión de cierta cantidad de H2S (ácido sulfúrico) es de 70,0 Torr a -5 ℃. ¿Cuál es su presión si la temperatura aumenta hasta 80 ℃? El volumen permanece constante en el proceso.
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La presión de cierta cantidad de H₂S si la temperatura aumenta hasta 80 °C es: 0.12 atm
Datos:
P₁= 70 Torr= 0.092 atm
T₁= -5°C= 268 K
T₂= 80°C= 353 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
0.092 atm* 353 K= P₂* 268 K
P₂= (0.092 atm* 353 K) /268 K
P₂=0.12 atm
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