La plata tiene dos isótopos naturales: Ag 107 y Ag 109 . El isótopo 107 tiene una masa de 106.905 uma y unporcentaje de abundancia de 51.839 %. Si el peso atómico relativo de la plata es 107.9 uma, determine la masa del isótopo 109 y su porcentaje de abundancia en la naturaleza.
Respuestas a la pregunta
Teniendo el valor de masa atómica media de la Plata y masa atómica y % de abundancia de uno de sus isotopos, se calcula la masa atómica y abundancia del otro isotopo. El resultado obtenido es:
masa atómica de Ag-109 = 108,971 uma.
Abundancia de Ag-109 = 48,161 %
¿Cómo se calcula la masa atómica y abundancia del isotopo?
masa atómica media de Ag = 107,9 uma
masa atómica de Ag -107 = 106,905 uma
% abundancia de Ag -107 = 51,839 %
% abundancia de Ag- 109 = (100 - 51,839 ) = 48,161 %
Usando la ecuación para cálculo de masa atómica media del elemento:
masa atómica media de Ag = ( (masa atómica Ag -109) × abundancia Ag- 109 ) + ( (masa atómica Ag-107) × abundancia Ag-107 )
107,9 = ( (masa atómica Ag -109) × 0,48161 ) + ( 106,905 × 0,51839 )
(107,9 - 55,418) / 0,48161 = masa atómica Ag -109
masa atómica Ag -109 = 108,971
Otros ejercicios sobre cálculo de masa atómica media en:
brainly.lat/tarea/35448857
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#SPJ1
