Question

La pirita es el nombre del mineral que contiene FeS2. En la refinación del hierro, la pirita entra al horno de tostación y se lleva a cabo la siguiente reacción :
4 FeS₂(s) + 11 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(S) + 8 SO₂(g)
¿Cuántos gramos de pirita al 60% de pureza se necesitarán, para producir 10 moles de Fe2O3? Datos de MA: (Fe = 56), (S = 32), (O = 16)

Answer 1

Respuesta:

La masa de pirita Fe3S4 en gramos es de 1850 g Fe3S4 ( pirita) .

   La masa en gramos de pirita Fe3S4 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión basados en la ecuación química balanceada y de la pureza, de la siguiente manera:                      

reacción química balanceada :

      4Fe3S4     + 33O2 →    6Fe2O3    + 16SO3

        1184 g                             960 g

  g Fe2S4 =?

 60% pureza

  900 g Fe2O3 * 1184 g Fe3S4 / 960 g Fe2O3= 1110 g Fe3S4

     1110 g Fe3S4 *  100 g / 60 g = 1850 g Fe3S4  ( pirita)

Explicación: