La pirita es el nombre del mineral que contiene Fe3S4. En la refinación del hierro, la
pirita entra al horno de tostación y se lleva a cabo la siguiente reacción :
Fe3S4(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO3(g)
¿Cuántos gramos de pirita, de 60% de pureza, se necesitará para producir 900 g de
Fe2O3?
Respuestas a la pregunta
La masa de pirita Fe3S4 en gramos es de 1850 g Fe3S4 ( pirita) .
La masa en gramos de pirita Fe3S4 se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión basados en la ecuación química balanceada y de la pureza, de la siguiente manera:
reacción química balanceada :
4Fe3S4 + 33O2 → 6Fe2O3 + 16SO3
1184 g 960 g
g Fe2S4 =?
60% pureza
900 g Fe2O3 * 1184 g Fe3S4 / 960 g Fe2O3= 1110 g Fe3S4
1110 g Fe3S4 * 100g / 60 g = 1850 g Fe3S4 ( pirita)
La masa de pirita en gramos, del 60% de pureza necesaria es de 198.32 g.
¿Cual es la reacción entre el Fe3S4s y el O2g ?
La reacción entre el sulfuro de hierro y el oxígeno O2 es una reacción de combinación o síntesis. Es una oxidación o combustión. La reacción entre estos compuestos es la siguiente ecuación balanceada:
2 + 16.5
---> 3
+ 8
La relación molar entre la pirita y el oxido férrico es:
2 mol de pirita producen 3 mol oxido férrico
Datos
pureza pirita = 60%
m Fe2O3= 900 g
PM Fe2O3 = 2*55,845 g/ mol + 3 * 16 g/ mol = 159,69 g/mol
Calcular moles de Fe2O3
moles = m/PM
2 mol de pirita producen 3 mol oxido férrico
x mol pirita producen 5.64 mol
Calcular masa de pirita
PM Fe3S4 = 87.91 g/ mol
masa pirita del 60 % = 330.54 *0.6 = 198,32 g
Para conocer más de la masa de pirita de 60% de pureza necesaria consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/47320051
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