La piedra caliza es un mineral que básicamente está conteniendo carbonato de calcio (Ca CO3). Si se quema 230g de caliza que contiene un 80% de CaCO3 puro ¿Cuántas moles de CO2 se desprenderán, si el rendimiento del proceso fuera del 90%? Ca CO3 → CaO + CO2 (datos: masas atómicas: Ca=40; C=12; O=16)
Respuestas a la pregunta
La cantidad de moles de CO2 que se desprenderán, si el rendimiento del proceso es del 90% es de: 1.656 moles CO2
La cantidad de moles de CO2 que se desprenderán, si el rendimiento del proceso es del 90% se calcula mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :
230g de caliza
80% CaCO3 puro
moles CO2=?
R = 90%
Reacción química balanceada:
CaCO3 → CaO + CO2
1mol 1 mol 1 mol
100 g 56 g 44g
230 g caliza * 80g CaCO3 / 100 g caliza = 184 g CaCO3
184 g CaCO3 * 1mol CaCO3/100 g CaCo3 * 1molCO2/1mol CaCO3=
= 1.84 moles CO2 valor teórico
%R = valor real / valor teorico *100
Se despeja el valor real :
Valor real = %R * valor teorico /100
Valor real= 90*1.84 moles /100 = 1.656 moles CO2