La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%.
Respuestas a la pregunta
Sabemos que
P1.V1 / T1 =
P2.V2 / T2
Nuestros
datos son:
P1 = 40 Pa
V1 = 25
lts
T1 = 14
°C
P2 =?
V2 = V1 +
13% de V1
T2 = 289,15
°K
-
Calculamos los datos y los convertimos alas unidades correspondiente antes de
hacer la ecuación
a. Convertir
la temperatura de °C a °K (1°C = 273,15 °K)
T1 = 273,15
°K + 14 =
287,15 °K
b. Calculamos V2
V2 = 25 lts
+ 13% de 25 lts → 25 lts + 3,25 =
28,25 lts
- Con
estos datos, sustituimos en la ecuación:
40
Pa x 25 lts / 287,15 °K = P2 x 28,25 lts / 289,15 °K
-
Multiplicamos nuestra ecuación:
1000 Pa / 287,15 °K = 28,25 lts x P2 / 289,15
°K
3,48 Pa = 28,25 lts x P2 / 289,15 °K
-Nos
queda que: 289,15 x 3,48 / 28,25 = P2
P2 = 35,619 Pa ≈ 35,62 Pa
3. La nueva presión
manométrica es P2 = 35,62 Pa
4. La ley general de
los gases se
refiere a que una misma cantidad de gas sometida a distintas presiones o
temperaturas cambia su volumen, pero el producto de la presión por el volumen
dividido entre la temperatura en grados Kelvin es una constante.
Espero te ayude