Question

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:


Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.

Answer 1

$Hola. \\ \\ Tenemos~ \boxed{\frac{V_0.P_0}{T_0}= \frac{V.P}{T} } \\ \\ Datos: \\ P_0=28pa \\ T_0=7\°C=\ \textgreater \ 273,15+2=280,15K \\ V_0=10L \\ P=? \\ V=10(110\%)=11L \\ T=320K \\ \\ Reemplazando~datos:$

$\frac{28.10}{280,15} = \frac{P.11}{320}~~---\ \textgreater \ despejamos(P) \\ \\ P= \frac{89600}{3081,15} \\ \\ \boxed{P=29,1pa}$


$2) calcular ~el~volumen~final~en~litros~y~la temeratura~final~\°C \\ \\ V=11L---\ \textgreater \ volumen~final \\ \\ T=320K==\ \textgreater \ 320-273=47\°C \\ \\ ================================= \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Saludos!!$