Física, pregunta formulada por gabrielaguzman3, hace 1 año

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Respuestas a la pregunta

Contestado por CarlosMath
8
PV = nRT (puedes hacer la nemotecnía: PaVo = RaTón)

Primer instante
P_1= 28 Pa
T_1 = 7°C = 290,15 °K
       Utilice la fórmula de conversión K=273.15+C

V_1 = 10 L

Segundo instante
P_2 = ?
T_2 = 320°K
V_2 = 10 x 110% = 11 L 

ya que n y R son constantes entonces

              \dfrac{P_1V_1}{T_1}=\dfrac{P_2V_2}{T_2}\\ \\ \dfrac{28\cdot 10}{290.15}=\dfrac{P_2\cdot 11}{320} \\ \\ \\ \boxed{P_2=28.07\text{ Pa}}

La ley de los gases ideales tiene como referencia al volumen, temperatura, presión, y ciertas constantes. Esta ley afirma que la presión y el volumen son directamente proporcionales a la temperatura del gas ideal.

gabrielaguzman3: Gracias me ayudaste bastante 
moguel2423: 7c no es igual a 280.15 k
SofAlvz: te salio mal, por el hecho de que 273.15 + 7 no es 290.15  es 280.15  el resultado final te debio dar 29.0909090909... (09, 15 veces)
CarlosMath: Si tienes razón, que bueno que hayan entendido.
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