Física, pregunta formulada por SILVERCAT1974, hace 1 año

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Para resolver la actividad recuerda:

a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

b. Luego, se busca la P_2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

Respuestas a la pregunta

Contestado por CarlosMath
1
PV = nRT (puedes hacer la nemotecnía: PaVo = RaTón)

Primer instante
P_1= 28 Pa
T_1 = 7°C = 290,15 °K
       Utilice la fórmula de conversión K=273.15+C

V_1 = 10 L

Segundo instante
P_2 = ?
T_2 = 320°K
V_2 = 10 x 110% = 11 L 

ya que n y R son constantes entonces

              \dfrac{P_1V_1}{T_1}=\dfrac{P_2V_2}{T_2}\\ \\ \dfrac{28\cdot 10}{290.15}=\dfrac{P_2\cdot 11}{320} \\ \\ \\ \boxed{P_2=28.07\text{ Pa}}

La ley de los gases ideales tiene como referencia al volumen, temperatura, presión, y ciertas constantes. Esta ley afirma que la presión y el volumen son directamente proporcionales a la temperatura del gas ideal.

Otras preguntas