Question

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Para resolver la actividad recuerda:

a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

b. Luego, se busca la P_2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

Answer 1

Dado que varían P, T y V en el sistema gaseoso cerrado, la ley de los gases a considerar será la ley general de los gases: $\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} =\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}$

Hay que tener mucho cuidado con las unidades. La temperatura ha de estar siempre en K (kelvin) por lo que la temperatura inicial será 7 + 273 = 280 K. Despejamos en la ecuación y sustituimos:

$P_2 =\frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{28\ Pa\cdot 10\ L\cdot 320\ K}{280\ K\cdot 11\ L} = \bf 29,1\ Pa$