La parte interior de un neumático de automóvil esta bajo una presión manométrica de 50Pa a 12°C° y un volumen de 15 litros de aire . después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 300 K y su volumen aumenta un 15% , .
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Datos:
P1 = 50 Pa
V1 = 15 lts
T1 = 12°C +273 = 285°K
P2 = ?
V2 =15 + (15)(0,15)
V2 = 17,25 lt
T2 = 300 °K
Usando la Ley de los Gases Ideales:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
P1, V1, T1: presión, volumen y temperatura del Estado 1
P2, V2, T2: presión, volumen y temperatura del Estado 2
Despejando P2:
P2 = [(P1 * V1* T2)/ T1*V2 ]
P2 = [ (50 Pa * 15 lts*300°K /285°K*14,25 lts] (
P2 = (225.000Pa* lt) / 4061,25 lts)
P2 =54,40 Pa
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