Question

La parte inferior de un neumático de automóvil está bajo una presión manometrica de 40pa a 14°c y un volumen de 25 litros de aire . Después de varias horas la temperatura del aire interior sube a 289.15 k y volumen aumenta un 13 %
Calcula la temperatura final en °c y el volumen final en litros
Cual es la nueva presión manometrica y explica a que se refiere

Answer 1

Utilizando la ecuación de La Ley de los Gases Ideales:


P1*(V1/T1) = P2*(V2/T2)


donde:



P1: presión en el estado 1 (40 pa)

V1: volumen en el estado 1 (25 Lt)

T1: temperatura en el estado 1 (14 °C)

P2: presión en el estado 2 (?)

V2: volumen en el estado 2 (V2 = V1 + 13%V1)

T2: temperatura en el estado 2 (289,15 °K)


Debemos realizar conversiones de ciertos valores para llevarlos a las unidades pertinentes de la Ley de los Gases Ideales:


(°K) = 14°C + 273,15°K

(°K) = 287,15 °K


Se calcula ahora el volumen del estado 2 (V2)


V2 = V1 + 13%V1


V2 = 25 lt + (0,13)(25 lt)


V2 = 28,25 lts  "Volumen final en lts"


Calculamos la presión en el estado 2:


(40 pa) (25 lts / 287,15 °K) = P2 * (28,25 lt / 289,15 °K)


3,48 = P2 * (0,0977)


P2 = 35,62 pa


(°C) = 289,15 °K - 273


(°C) = 16,15 °C   "Temperatura final"


La nueva presión manométrica es la misma presión P2


P2 = 35,62 pa