La parafina, una cera utilizada para confeccionar velas, tiene una fórmula molecular C25H52.
La combustión de la parafina responde a la siguiente ecuación:
C25H52 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Si la reacción procede con 85% de eficiencia determinar:
a) ¿Cuántos dm3 de CO2 se producen cuando se combinan 23.4 g de parafina y 7.19 x
104mg de oxígeno a O°C y 1 atmósfera de presión?
b) ¿Cuántos cm3 de agua se producen?
c) Si la reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado, qué porcentaje en masa
representa el CO2 en la mezcla final?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para el combustible líquido llamado comúnmente parafina, véase Queroseno. Cera de parafina. Parafina es el nombre común de un grupo de hidrocarburos alcanos de fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de átomos de carbono. La molécula más simple de parafina es el metano, CH4, un gas a temperatura ambiente; en cambio, los miembros más pesados de la serie, como las formas sólidas de parafina, llamadas “cera de parafina”, provienen de las moléculas más pesadas C20 a C40. La parafina, identificada por primera vez por Carl Reichenbach en 1830,1 es un derivado del petróleo. Parafina, o hidrocarburo de parafina, es el nombre técnico de los alcanos en general, aunque en la mayoría de los casos se refiere específicamente a un alcano lineal o alcano “normal” —si posee ramificaciones, los isoalcanos también son llamados isoparafinas. El nombre deriva del latín parum ‘apenas’, más affinis, aquí utilizado con el significado de ‘falta de afinidad’ o ‘falta de reactividad
Explicación: