La [OH-] del agua de lluvia recolectada en el patio de TECSUP durante cierto día fue de 4,82x10-8 M. Calcule la concentración de iones H+ y pH del agua de lluvia. Grupo de opciones de respuesta
[H+]= 2,07x10exp-7; pH=6,68
[H+]= 2,09x10exp-7; pH=6,68
[H+]= 2,09x10exp-7; pH=6,69
[H+]= 2,10x10exp-7; pH=6,68
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
[H+]= 2,09x10exp-7; pH=6,68
Explicación:
Ya di ese examen de química ...
La concentracion de iones Hidronio en la muestra de agua de lluvia es 2,09 × 10⁻⁷ mol/ L y el pH es 6,68.
¿Cómo se calcula [H⁺] y pH de la muestra de agua de lluvia?
Conocemos el valor de [OH⁻] de la muestra de agua y sabemos que el pOH se calcula usando la fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log ( 4,82 × 10⁻⁸ )
pOH = 7,32
Calculamos pH, usando la relación entre pH y pOH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 7,32
pH = 6,68
Entonces, para calcular [H⁺], tenemos:
pH = - log [H⁺]
6,68 = - log [H⁺]
[H⁺] = 2,09 × 10⁻⁷ M
¿Qué es pH?
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.
Más información relacionada a Cálculo de pH en:
brainly.lat/tarea/36380606
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