Question

La obtención de cloro gaseoso (Cl2 ) se puede llevar a cabo en el laboratorio por reacción del óxido de manga-neso IV en polvo (MnO2 ) con ácido clorhídrico (HCI), formándose también cloruro de manganeso II (MnCI2 ) y agua. Calcula la cantidad de reactivos (en moles) necesarios para producir 9.53 moles de gas cloro.​

Answer 1

Respuesta:

n =  9.53 mol Cl2

n =  38.12 mol de HCl

Explicación:

La obtención de cloro gaseoso (Cl2 ) se puede llevar a cabo en el laboratorio por reacción del óxido de manganeso IV en polvo (MnO2 ) con ácido clorhídrico (HCI), formándose  cloruro de manganeso (II) (MnCI2 ) y agua. Calcula la cantidad de reactivos (en moles) necesarios para producir 9.53 moles de gas cloro

                             MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1. calcular moles de MnO2

n = 9.53 mol Cl2  x  1 mol MnO2 = 9.53 mol Cl2

                                  1 mol Cl2

2. calcular moles de HCl

n = 9.53 mol Cl2  x  4 mol HCl = 38.12 mol de HCl

                                 1 mol Cl2