La nitroglicerina es un explosivo muy potente. Su descomposición se
puede representar por:
4C3H5N3O9 --> 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2
Se descomponen 220 g de nitroglicerina. Calcule el porcentaje de rendimiento de esta
reacción, si se encuentra que la cantidad de O2 producida fue de 6.3 g
Respuesta: % de rendimiento = 81,3%
Respuestas a la pregunta
DATOS :
Descomposición de la nitroglicerina :
4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2
220 g Nitroglicerina C3H5N3O9
%R =?
Valor real del Oxígeno = 6.3 g O2
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de rendimiento de una reacción y factores de conversión que proporcionan la información solicitada, de la siguiente manera :
4C3H5N3O9 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2
4 * 227 g 32g
908 g 32 g
220 g C3H5N3O9 * 32g O2/ 908 g C3H5N3O9 = 7.75 g O2 VT
%R = Vr/VT* 100
%R = 6.3 g O2 / 7.75 g O2 * 100
%R = 81.29 % ≈81.3%
Respuesta:
y si es con 3.15 g
??'
Explicación:
?